Az "elektrolitikus disszociáció" tudósok kifejezésselszázad vége óta működnek. Tartozunk Arrhenius svéd vegyésznek. Miközben 1884-1887-ben az elektrolitproblémán dolgozott, bevezette az oldatban és az olvadékképződés során bekövetkező ionizáció jelenségének leírására. Úgy döntött, hogy megmagyarázza ennek a jelenségnek a mechanizmusát a molekulák ionokká bomlásával, pozitív vagy negatív töltésű elemekkel.
Az elektrolitikus disszociációs elmélet megmagyarázzaegyes megoldások elektromos vezetőképessége. Például a KCl-kálium-kloridot az jellemzi, hogy e só molekulája pozitív töltésű (kationos) és klór-ionos, mínusz töltésű (anion) bomlik. A sósav-HCl kationra (hidrogénion) és anionra (klórion) bomlik, a NaHO nátrium-hidroxid-oldat nátriumionok és anionok megjelenéséhez vezet hidroxidion formájában. Az elektrolitikus disszociáció elméletének fő rendelkezései leírják az ionok viselkedését az oldatokban. Ezen elmélet szerint teljesen szabadon mozognak a megoldáson belül, és még egy kis oldatcseppben is megmarad az ellentétesen töltött elektromos töltések egyenletes eloszlása.
Az elektrolitikus disszociációs folyamat elméleteaz elektrolitok vizes oldatokban való képződését a következőképpen magyarázzuk. A szabad ionok megjelenése az anyag kristályrácsának megsemmisülését jelzi. Amikor egy anyagot vízben oldunk, ez a folyamat a poláros oldószermolekulák hatása alatt megy végbe (példánkban a vizet vesszük figyelembe). Annyira képesek csökkenteni az elektrosztatikus vonzás erejét, amely a kristályrács csomópontjaiban elhelyezkedő ionok között létezik, hogy ennek eredményeként az ionok szabadon mozognak az oldatban. Ebben az esetben a szabad ionokat poláris vízmolekulák veszik körül. Az elektrolitikus disszociáció elmélete ezt a körülöttük kialakuló héjat hidratációnak nevezi.
De Arrhenius elmélete az elektrolitikus disszociációrólnemcsak az oldatokban magyarázza az elektrolitok képződését. A kristályrács hőmérséklet hatására is megsemmisíthető. A kristály melegítésével megkapjuk a rácscsomópontokban lévő ionok intenzív rezgéseinek hatását, amely fokozatosan a kristály elpusztulásához és teljes egészében ionokból álló olvadék megjelenéséhez vezet.
Visszatérve a megoldásokra, külön kell foglalkozni velevegye figyelembe egy anyag tulajdonságát, amelyet oldószernek nevezünk. Ennek a családnak a legkiemelkedőbb képviselője a víz. A fő jellemző a dipólmolekulák jelenléte, azaz. amikor a molekula egyik végén pozitív töltésű, a másikban negatív. A vízmolekula teljes mértékben megfelel ezeknek a követelményeknek, de a víz nem az egyetlen oldószer.
Az elektrolitikus disszociációs folyamat képesnemvizes poláros oldószereket, például folyékony kén-dioxidot, folyékony ammóniát stb. . Ezért a megoldásokról szólva pontosan vízalapú folyadékokat értünk.
Az elektrolitok tulajdonságainak mélyreható tanulmányozása megengedettmenjünk az erősségük és a disszociáció mértékének koncepciójához. Az elektrolit disszociációjának mértéke a disszociált molekulák számának és azok teljes számának arányát jelenti. A potenciális elektrolitok esetében ez az együttható nulla és egy közötti tartományban van, és a disszociáció mértéke, amely egyenlő nullával, azt jelzi, hogy nem elektrolitokkal van dolgunk. A disszociáció mértékének növekedését pozitívan befolyásolja az oldat hőmérsékletének emelkedése.
Az elektrolitok erősségét a disszociáció mértéke határozza megállandó koncentráció és hőmérséklet mellett. Az erős elektrolitok disszociációs foka megközelíti az egységet. Ezek jól oldódó sók, lúgok, savak.
Az elektrolitikus disszociáció elmélete lehetővé tette a fizika, a kémia, a növény- és állatfiziológia, valamint az elméleti elektrokémia keretében tanulmányozott jelenségek széles skálájának magyarázatát.
