Najviše je elektrokemijske korozijeČesta vrsta kršenja integriteta metalne konstrukcije. Nije potrebno uranjati dio u elektrolit. Često je dovoljan tanak film na površini materijala.
U elektrokemijskoj koroziji metala dolazi uu većoj mjeri kao rezultat široke uporabe tehničke i kućanske soli (kalijev klorid i natrij). Najčešće se ove tvari zimi koriste za brzo uklanjanje leda i snijega s gradskih ulica. Najviše od svega, kako pokazuje praksa, šteta se nanosi podzemnim komunalnim i zemaljskim prijevozima.
Na detaljima se opaža elektrokemijska korozija.strojevi, konstrukcije, uređaji smješteni u tlu, zemljištu, vodi (moru ili rijeci), atmosferi, u tehničkim rješenjima, pod utjecajem proizvoda za podmazivanje, hlađenje.
Razaranje može biti uzrokovano zalutalom strujom,do kojih dolazi kada dio struje curi iz električnog kruga u tlo ili vodu, a odatle do strukturalnih elemenata. Ondje gdje postoji povratni izlaz (od metala do tla ili vode) primjećuje se uništavanje dijelova - elektrokemijska korozija. Najčešće se lutajuće struje formiraju na mjestima gdje se kreće zemaljski prijevoz (tramvaji, električne lokomotive). Štoviše, studije pokazuju da 1 Amper godišnje može otopiti 33,4 kg olova, 10,7 kg cinka i 9,1 kg željeza.
Često je u razvoj razaranja uključeno nekoliko čimbenika.
Elektrokemijska korozija jeposeban postupak. Legura (ili neovisni materijal) gubi dio dostupnih atoma. Oni (atomi) u obliku iona prelaze u elektrolitičku otopinu. Umjesto čestica koje metal gubi, pojavljuju se elektroni koji materijal naboju negativnim nabojem. U ovom slučaju, elektrolit ima pozitivan naboj. Dakle, elektrokemijska korozija tvori galvanski par. Redox reakcije u većoj mjeri doprinose heterogenosti u kemijskoj strukturi materijala. Provodni čimbenici u stvaranju anoda i katoda su također područja trajne deformacije, nedostatak jednolikosti u zaštitnim filmovima koji prekrivaju metal.
Možete promatrati uništavanje dijelova ukućni uvjeti. Za to će biti potrebna tri čavala, tri šalice s fiziološkom otopinom (stolna sol otopljena u vodi), mali komad cinka, bakrena žica (izolacija treba ukloniti).
Prvi nokat se spušta u čašu s fiziološkom otopinommješavina. Žicu treba zaviti u drugu i također staviti u otopinu (u drugu čašu). U treći spremnik spušta se treći nokat. Ostavite dva do tri dana. Nakon tog razdoblja, na sva tri nokta će se primijetiti hrđa. Međutim, u najgorem stanju bit će nokat žicom, u najboljem - s cinkom. Ova razlika je zbog različite sposobnosti metala da daju elektrone.
Za zaštitu materijala koristi se metoda koja mijenja njegov potencijal. Treba napomenuti da tehnika nije povezana s izolacijom. Kao zaštita koristi se katodna (anodna) metoda.
U ovom slučaju zaštićena konstrukcija smještena unepovoljno (na primjer, u tlu) okruženje, spojite se na katodu (negativno nabijena elektroda) električnog izvora. Tako dio postaje katoda. Stari dio se također postavlja u isto okruženje, pričvršćujući ga na anodu iz vanjskog izvora. Korozivni proces dovodi do uništavanja starog metala, koji postaje anoda.
Postoji i zaštitna vrsta zaštite.Za razliku od gore opisanog, ova opcija omogućuje upotrebu posebnog anode - zaštitnika. Koristi se kao metal koji je aktivniji od zaštićene konstrukcije. U postupku korozivnog uništavanja, zaštitnik vrši zadatak anode (pozitivna elektroda) i, urušavajući se, štiti od povrede integriteta zaštićenog dijela.
