Elektrodepotentiale er forskellenelektrostatiske potentialer mellem elektrolytten og elektroden. Fremkomsten af et sådant potentiale skyldes den rumlige adskillelse af ladninger, som har modsatte tegn ved fasesepareringsgrænsen med dannelsen af et elektrisk dobbeltlag.
Rumlig ladning adskillelse ved grænsenmellem metalelektroden og elektrolytopløsningen er forbundet med sådanne fænomener som overførslen af ioner fra metallet til opløsningen i processen med at etablere elektrokemisk ligevægt såvel som adsorptionen af ioner fra elektrolytten til overfladen af elektroden; gasforskydning ud over det ioniske positivt ladede krystalgitter; ikke-coulomb adsorption af ioner eller flydende molekyler på elektroden. Takket være de to sidste fænomener er elektrodepotentialet aldrig nul, selvom ladningen på metaloverfladen er nul. Den absolutte værdi af potentialet for en enkelt elektrode er ikke bestemt; i dette øjemed anvendes fremgangsmåden til sammenligning af referencen og de undersøgte elektroder. Elektrodepotentialet er lig med størrelsen af den elektromotoriske kraft (EMF), opnået i det elektrokemiske kredsløb.
Для растворов на водной основе принято Brug hydrogenelektroder. Standardelementer af denne type anvendes som standarder i en række elektrokemiske målinger såvel som i elektropletteringsenheder. En hydrogenelektrode er en wire eller plade af metal, som absorberer brintgasbrønd (palladium eller platin bruges ofte). En sådan pladetråd er mættet ved atmosfærisk tryk med hydrogen og dernæst nedsænket i en vandig opløsning rig på hydrogenioner. Potentialet af en sådan plade er proportional med koncentrationen af ioner i opløsningen. Elementet er en standard; i forhold til det måles elektrodpotentialet for en kemisk reaktion.
Ved montering af galvaniske elementer på bundenhydrogen og detekterbare anordninger på overfladen af platinagruppemetallreaktionen fortsætter (reversibel), hvilket enten betyder reduktions- eller oxidationsprocessen. Processens art afhænger af potentialet af reaktionen af elementet, der bestemmes. Hydrogenelektrodets potentiale er taget til at være nul, når hydrogentrykket er en atmosfære, koncentrationen af protoner i opløsningen er en mol pr. Liter, og temperaturen er 298 K. gastryk - 0,101 MPa, værdien af et sådant potentiale hedder standard.
Måling af emf af en galvanisk elektrode istandardbetingelser, beregne standardelektrodepotentialet for en kemisk reaktion. Normalt måles denne værdi under betingelser, når alle termodynamiske aktiviteter i den potentielle bestemmende reaktion er lig med enhed, og gastrykket er 0,01 * 105Pa. Potentialet af elementet under test anses for positivt, hvis elektroner i det eksterne kredsløb bevæger sig fra venstre mod højre i tilstanden "nuværende kilde", og positivt ladede partikler bevæger sig i elektrolytten.
