Gas er en af de samlede stoftilstande.Gasser er ikke kun til stede i luften på Jorden, men også i rummet. De er forbundet med lethed, vægtløshed, flygtighed. Det letteste er brint. Hvad er den tyngste gas? Lad os finde ud af det.
Tyngste gasser
Ordet "gas" kommer fra det gamle græske ord"kaos". Dens partikler er mobile og svagt forbundet med hinanden. De bevæger sig kaotisk og fylder al den disponible plads. En gas kan være et enkelt element og bestå af atomer af et stof, eller det kan være en kombination af flere.
Den enkleste tunge gas (i rummettemperatur) er radon, dens molære masse er 222 g / mol. Det er radioaktivt og helt farveløst. Efter det betragtes xenon som den tungeste, hvis atommasse er 131 g / mol. Resten af de tunge gasser er forbindelser.
Blandt uorganiske forbindelser er den tungeste gas ved en temperatur på +20 cirkaC er wolfram (VI) fluor.Dens molære masse er 297,84 g / mol og dens densitet er 12,9 g / l. Under normale forhold er det en farveløs gas; i fugtig luft ryger den og bliver blå. Wolframhexafluorid er meget aktiv, det bliver let til en væske, når det afkøles.
Radon
Opdagelsen af gas opstod i perioden med forskning påundersøgelsen af radioaktivitet. I løbet af henfaldet af nogle grundstoffer har forskere gentagne gange bemærket noget stof, der udsendes sammen med andre partikler. E. Rutherford kaldte det udstråling.
Sådan blev opdagelsen af thorium opdaget - thoron, radium- radon, actinia - actinon. Senere blev det fundet, at alle disse udstråling er isotoper af det samme element - en inaktiv gas. Robert Gray og William Ramsay isolerede det først i sin reneste form og målte dets egenskaber.
I det periodiske system er radonelement af den 18. gruppe med atomnummer 86. Det er placeret mellem astatin og francium. Under normale forhold er stoffet en gas, smagløst, lugtfrit og farveløst.
Gas er 7,5 gange tættere end luft.Det opløses bedre i vand end andre ædle gasser. I opløsningsmidler stiger dette tal endnu mere. Af alle inerte gasser er det den mest aktive, der let interagerer med fluor og ilt.
Radioaktiv gasradon
En af elementets egenskaber er radioaktivitet.Elementet har omkring tredive isotoper: fire er naturlige, resten er kunstige. Alle er ustabile og udsættes for radioaktivt henfald. Halveringstiden for radon, mere præcist, dens mest stabile isotop, er 3,8 dage.
På grund af sin høje radioaktivitet besidder gassenfluorescens. I gasformig og flydende tilstand fremhæves stoffet i blåt. Fast radon ændrer paletten fra gul til rød, når den afkøles til en nitrogen-temperatur på ca. -160 cirkaS.
Radon kan være meget giftigt for mennesker.Som et resultat af dets henfald dannes tunge ikke-flygtige produkter, for eksempel polonium, bly, vismut. De udskilles ekstremt dårligt fra kroppen. Ved at bundfælde sig og akkumulere disse stoffer forgiftes kroppen. Efter rygning er radon den næst hyppigste årsag til lungekræft.
Placering og brug af radon
Den tungeste gas er en af de sjældnesteelementer af jordskorpen. I naturen er radon en del af malme, der indeholder uran-238, thorium-232 og uran-235. Når de henfalder, frigives det og falder ned i jordens hydrosfære og atmosfære.
Radon akkumuleres i flod- og havvand, iplanter og jord, i byggematerialer. I atmosfæren stiger dets indhold med aktiviteten af vulkaner og jordskælv med ekstraktion af fosfater og drift af geotermiske kraftværker.
Ved hjælp af denne gas, tektoniskfejl, thorium og uranaflejringer. Det bruges i landbruget til at aktivere foder til kæledyr. Radon bruges i metallurgi, i undersøgelsen af grundvand i hydrologi, i medicin, er radonbade populære.
