Brugen af alkaner er ret forskelligartet - de bruges som brændstof såvel som i mekanik, medicin osv. Disse kemiske forbindelsers rolle i det moderne menneskes liv er vanskeligt at overvurdere.
Alkanes: egenskaber og en kort beskrivelse
Alkaner er ikke-cykliskecarbonforbindelser, hvori carbonatomer er forbundet med enkle mættede bindinger. Disse stoffer er et tal med visse egenskaber og egenskaber. Den generelle formel for alkaner er som følger:
Cnh2n + 2
N repræsenterer her antallet af carbonatomer. F.eks. CH3, C2H6.
De første fire repræsentanter for et antal alkaner ergasformige stoffer er methan, ethan, propan og butan. De følgende forbindelser (C5 til C17) er væsker. Serien fortsætter med forbindelser, der under normale betingelser er faste stoffer.
Hvad angår de kemiske egenskaber, alkanerer inaktive - de interagerer praktisk talt ikke med alkalier og syrer. For øvrig er det de kemiske egenskaber, der bestemmer brugen af alkaner.
Ikke desto mindre er nogle reaktioner karakteristiske for disse forbindelser, herunder substitution af hydrogenatomer såvel som processerne med molekylær spaltning.
- Den mest karakteristiske reaktion er halogenering, hvori hydrogenatomer erstattes af halogener. Af stor betydning er reaktionerne på chlorering og bromering af disse forbindelser.
- Nitrering - erstatning af et hydrogenatomnitrogruppe i reaktionen med fortyndet (koncentration 10%) salpetersyre. Under normale forhold interagerer alkaner ikke med syrer. For at udføre en lignende reaktion er en temperatur på 140 ° C nødvendig.
- Oxidation - Under normale forhold gør alkaner det ikketilgængelig for ilt. Efter antændelse i luft indgår disse stoffer imidlertid i en forbrændingsreaktion, hvis slutprodukter er vand og kuldioxid.
- Krakning - Denne reaktion opstår kun, hvis den er tilgængelig.nødvendige katalysatorer. I processen opstår splittelsen af vedvarende homologiske bindinger mellem carbonatomer. For eksempel, når krakning af butan, ethan og ethylen kan opnås fra reaktionen.
- Isomerisering - som et resultat af eksponering for nogle katalysatorer er en vis omlægning af alkanens kulstofskelettet mulig.
Anvendelse af alkaner
Den vigtigste naturlige kilde til disse stoffer er sådanne værdifulde produkter som naturgas og olie. Områder af alkaner i dag er meget brede og varierede.
For eksempel luftformige stoffer brugt som en værdifuld kilde til brændstof. Et eksempel er methan, hvoraf naturgas er sammensat, samt en propan-butan-blanding.
En anden kilde til alkaner er oliehvilken værdi for moderne menneskehed er vanskeligt at overvurdere. Petroleumsprodukter inkluderer:
- benzin - bruges som brændstof;
- petroleum;
- diesel eller let gasolie;
- tung gasolie, der bruges som smøreolie;
- rester af oliedestillation anvendes til fremstilling af asfalt.
Petroleumsprodukter bruges også til fremstilling af plast, syntetiske fibre, gummier og nogle rengøringsmidler.
Men brugen af alkaner er meget bredere. Nogle flydende former af disse stoffer bruges som opløsningsmidler såvel som raketbrændstof.
Vaseline og flydende paraffin er produkter, der består af en blanding af alkaner. De bruges i medicin og kosmetologi (hovedsageligt til fremstilling af salver og cremer) såvel som i parfume.
Paraffin er et andet velkendt produkt,som er en blanding af faste alkaner. Dette er en fast hvid masse, hvis opvarmningstemperatur er 50 - 70 grader. I moderne produktion bruges paraffin til at fremstille stearinlys. Kampe er imprægneret med det samme stof. Inden for medicin udføres forskellige typer termiske procedurer ved hjælp af paraffin.
