I lang tid forsøgte forskere at medbringe en singelen teori, der forklarer molekylers struktur, beskriver deres egenskaber med hensyn til andre stoffer. For at gøre dette, var de nødt til at beskrive atomets art og struktur, introducere begreberne "valency", "elektron massefylde" og mange andre.
Teori teori
Stoffernes kemiske struktur var den første, der interesserede sigItalienske Amadeus Avogadro. Han begyndte at studere vægten af molekyler i forskellige gasser og baseret på hans observationer fremlagde en hypotese om deres struktur. Men han blev ikke den første til at rapportere om det, men ventede på, at hans kolleger skulle få lignende resultater. Derefter blev metoden til opnåelse af molekylvægten af gasser kendt som Avogadro-loven.
Den nye teori har fået andre forskere til at undersøge. Blandt dem var Lomonosov, Dalton, Lavoisier, Proust, Mendeleev og Butlerov.
Butlerovs teori
Ordlyden "teori om kemisk struktur"dukkede først op i en rapport om strukturen af stoffer, som i 1861 repræsenterede Butlerov i Tyskland. Det gik uændret i efterfølgende publikationer og forankret i annaler fra videnskabshistorien. Dette blev udbruddet af flere nye teorier. I sit dokument redegjorde forskeren for sit eget syn på stoffernes kemiske struktur. Her er nogle af hans punkter:
- atomer i molekyler er forbundet til hinanden baseret på antallet af elektroner i deres ydre orbitaler;
- en ændring i sekvensen for forbindelsen af atomer fører til en ændring i molekylets egenskaber og udseendet af et nyt stof;
- stoffernes kemiske og fysiske egenskaber afhænger ikke kun af, hvilke atomer der indgår i dets sammensætning, men også af rækkefølgen af deres forbindelse med hinanden samt gensidig indflydelse;
- For at bestemme et stofs molekylære og atomsammensætning er det nødvendigt at udføre en kæde af successive transformationer.
Den geometriske struktur af molekyler
Den kemiske struktur af atomer og molekyler vartre år senere suppleret af Butlerov selv. Han introducerer fænomenet isomerisme i videnskaben og postulerer, at selv med den samme kvalitative sammensætning, men forskellige struktur, vil stoffer adskille sig fra hinanden i et antal indikatorer.
Ti år senere, læren om tredimensionelmolekylær struktur. Det hele starter med, at Van Goff offentliggjorde sin teori om det kvartære valenssystem i carbonatomet. Moderne forskere skelner mellem to områder af stereokemi: strukturel og rumlig.
В свою очередь, структурная часть тоже делится на isomerisme af skelet og position. Dette er vigtigt at overveje, når man studerer organiske stoffer, når deres kvalitative sammensætning er statisk, og kun antallet af brint og carbonatomer og sekvensen af deres forbindelser i molekylet er underlagt dynamik.
Rumlig isomerisme er afgørende for demtilfælde, hvor der er forbindelser, hvis atomer er placeret i samme rækkefølge, men i rummet er molekylet placeret forskelligt. Optisk isomerisme (når stereoisomerer spejler hinanden), diastereomerisme, geometrisk isomerisme og andre skelnes.
Atomer i molekyler
Klassisk kemisk struktur af molekyletindebærer tilstedeværelsen af et atom i det. Det er hypotetisk klart, at selve atomet i et molekyle kan ændre sig, og også dets egenskaber kan ændre sig. Det afhænger af, hvilke andre atomer der omgiver det, afstanden mellem dem og bindingerne, der giver molekylets styrke.
Moderne forskere ønsker at forene generel teorirelativitetsteori og kvanteteori, tager som udgangspunkt den kendsgerning, at når et molekyle dannes, forlader et atom det kun en kerne og elektroner, og ophører selv med at eksistere. Selvfølgelig kom de ikke til en sådan formulering med det samme. Flere forsøg er blevet gjort for at bevare atomet som en enhed af molekylet, men alle har ikke formået at tilfredsstille det kræsne sind.
Struktur, cellens kemiske sammensætning
Begrebet "sammensætning" betyder foreningen af alle stoffer, der er involveret i cellens dannelse og liv. Denne liste indeholder næsten hele tabellen med periodiske elementer:
- seksogfirs elementer er konstant til stede;
- femogtyve af dem er deterministiske for et normalt liv;
- omkring tyve flere er absolut nødvendige.
De fem bedste vindere åbnes af ilt, indholdetsom i cellen når 75 procent i hver celle. Det dannes under nedbrydning af vand, er nødvendigt for reaktionerne ved cellulær respiration og giver energi til andre kemiske interaktioner. Det næste i betydning er kulstof. Det er grundlaget for alle organiske stoffer, og er også et substrat for fotosyntese. Bronze opnås ved brint - det mest rigelige element i universet. Det findes også i organiske forbindelser på niveau med kulstof. Det er en vigtig bestanddel af vand. Det hæderlige fjerde sted indtages af nitrogen, som er nødvendigt for dannelsen af aminosyrer og som følge heraf proteiner, enzymer og endda vitaminer.
Cellens kemiske struktur omfatter mindrepopulære elementer som calcium, fosfor, kalium, svovl, chlor, natrium og magnesium. Sammen optager de omkring en procent af den samlede mængde stof i cellen. Mikroelementer og ultramikroelementer, som findes i levende organismer i spormængder, er også isoleret.
