Velmi často se tato látka nazývá bertolevojsůl, jménem lékárny z Francie - Berthollet, který objevil chlorečnan draselný, jehož vzorec je napsán jako KClO3. Berthollet ve svých experimentech získal látku aplikací chloru na alkalický roztok při vysoké teplotě reakce. V důsledku této reakce byly získány chlorid draselný, chlorát draselný a tři molekuly vody. Pokud analyzujete vzorec látky, měli byste věnovat pozornost skutečnosti, že bertoletova sůl je velmi bohatá na kyslík.
Externě je bertoletová sůlbezbarvé krystaly, které mají hustotu 2,32 gramu na centimetr krychlovou, začínají tát při 356 ° C a rozkládají se při 400 ° C Rozpustnost je 3,25 gramů na sto gramů vodného roztoku při 0 ° C. Jak teplota stoupá, zvyšuje se také rozpustnost draselné soli.
Při dostatečné teplotě ohřevu je velmi snadné "rozdělit se" na atomy kyslíku, což může být reprezentováno následující rovnicí: 2KClO3 = 2KCl + 302.
Zpravidla pro příjem chlorečnanu draselnéhoprovádí reakci, při níž se plynný chlor přechází tlakem vzduchu pomocí vysokoteplotních roztoků hydroxidu draselného nebo uhličitanu draselného.
Během reakce s hydroxidy proudí chlorpřímo přes 30% roztok žíravého draslíku a při použití uhličitanů jako filtru se jedná o roztok potaše koncentrovaný na úroveň 45%.
Je důležité, aby v průběhu této operace vytvořené krystaly látky nefuhořily plynové kanály, a proto je nutné počítat s využitím prodloužení během reakce.
Затем, хлорат калия, полученный в виде krystaly by měly být filtrovány skleněnou vlnou a dobře vysušeny. V této technologii by se mělo zabránit použití papírových filtrů, protože sůl bertolety může reagovat s vláknem obsaženým v papíru a způsobit výbuch.
Existuje mnoho způsobů, jak můžete dostat bertoletovu sůl. Některé z nich popisujíme.
Пометите в колбу Вюрца 5-10 граммов перманганата, pak pomocí lžíce, které musíte nejdříve vložit do baňky s roztokem, nalijte asi 30-70 milimetrů koncentrované kyseliny chlorovodíkové. Obecně je lepší provést kapání, protože tímto způsobem se účinněji snižuje tvorba chloru během reakce.
Chloričnan draselný lze získat elektrolytickynějakým způsobem. K tomu je třeba rozdělit soustředěné řešení společné soli působením elektrického proudu. Tato reakce se provádí následovně. Určité množství stolní soli se odebírá, nejlépe ze všech, které nejsou jodované a hrubé. Použité zařízení jsou dvě grafitové elektrody, kádinka, elektrické dráty, kádinka a baňka bez dna Würz. Vodiče jsou připojeny k transformátoru s krokem dolů přes usměrňovač, který převádí střídavý proud na stejnosměrný proud. Elektrolýza se provádí při teplotě roztoku 70 až 80 stupňů.
В результате реакции образуется хлорид калия, který je mnohem rozpustnější ve vodě než bertoletová sůl. Proto po ukončení reakce je chlorát draselný uložen na stěnách nádoby a chlorid draselný zůstává rozpuštěn ve vodě.
Při provádění různých druhů experimentů areakce s látkou je třeba věnovat pozornost skutečnosti, že její směsi, zejména s organickými látkami, jsou extrémně výbušné a také "citlivě" reagují na jakýkoli druh šoku, vystavení vysokým teplotám. Síra, antimon, pravidelná saze, červený fosfor, škrob a dokonce i cukr patří k nejúčinnějším látkám, které reagují s bertoletovou solí.
Chloristan je obzvláště nebezpečný.draslík - draslík kyseliny chloristé. Tato směs má velmi vysoké riziko výbuchu, a proto se používá jako "pracovní látka" v bojových granátorech, projektech a dolech. Po dlouhou dobu skladování se tato sloučenina může spontánně vznítit.
