Алотропията се отнася до способността на атомите на един елемент да образуват различни видове прости вещества. Така се образуват съединения, които са различни един от друг.
Алотропните модификации са стабилни. При постоянно налягане при определена температура тези вещества могат да преминат едно в друго.
Алотропните модификации могат да се образуват от молекули, които имат различен брой атоми. Например кислородният елемент образува озон (O3), а самият кислород на веществото (O2).
Алотропните модификации могат да бъдат труднивещества с различни кристални структури. Такива съединения включват например диамант и графит. Тези вещества са алотропни модификации на въглерода. Този химичен елемент може да образува пет прости вещества: шестоъгълен и кубичен диамант, графит, карабин (под две форми).
Шестоъгълният диамант е открит в метеорити и е получен в лабораторни условия при продължително нагряване под влияние на много високо налягане.
Известно е, че диамантът е най-трудниятвсички вещества, съществуващи в природата. Използва се при пробиване на скали и рязане на стъкло. Diamond е безцветно кристално кристално вещество, което има висока рефракция на светлината. Диамантените кристали имат кубична решетка, насочена към лицето. Половината от кристалните атоми са разположени в центровете на лицата и върховете на един куб, а останалата половина от атомите са разположени в центровете на границите и върховете на друг куб, който е изместен спрямо първия по посока на пространствения диагонал. Атомите образуват тетраедрична триизмерна мрежа, в която имат ковалентни връзки.
От всички прости вещества, само в диамантима максимален брой атоми, които са много гъсто подредени. Следователно връзката е много силна и солидна. Силните връзки в въглеродните тетраедри осигуряват висока химическа устойчивост. Само флуорът или кислородът могат да повлияят на диамант при температура от осемстотин градуса.
Без достъп на въздух със силен топлинен диамантсе превръща в графит. Това вещество е представено от тъмносиви кристали. Графитът има слаб метален блясък. Веществото е мазно на пипане. Графитът е устойчив на топлина, има сравнително висока топло- и електрическа проводимост. Веществото се използва при производството на моливи.
Карбинът се получава синтетично. Това е черно твърдо вещество със стъклен блясък. Без достъп на въздух, при нагряване карабинът се превръща в графит.
Има и друга форма на въглерод - аморфнавъглерод. Тази неупотребявана структура се получава чрез нагряване на съединения, съдържащи въглерод. Големи находища на въглища се намират в естествени условия. В този случай веществото има няколко разновидности. Въглищата могат да бъдат представени под формата на сажди, костни въглища или кокс.
Както вече споменахме, алотропните модификации на един елемент се характеризират с различни междутомни структури. В допълнение, те са надарени с различни химични и физични свойства.
Сярата е друг елемент, способен на товаАлотропия. Това вещество се използва от хората от древни времена. Има различни алотропни модификации на сяра. Най-популярният е ромбичен. Представен е от жълто твърдо вещество. Ромбичната сяра не се мокри от вода (плава по повърхността). Това свойство важи за извличането на вещество. Ромбичната сяра е разтворима в органични разтворители. Веществото има слаба електрическа и топлопроводимост.
В допълнение, има пластмаса имоноклинична сяра. Първият е кафява аморфна (подобна на каучук) маса. Образува се, когато разтопената сяра се излива в студена вода. Моноклиниката е представена под формата на тъмно жълти игли. Под влияние на стайна температура (или близо до нея) и двете модификации се превръщат в ромбична сяра.
